转移了几mol电子怎么算 首先标出有化合价变化元素的化合价,再算出升高的化合价的数值和化合价降低的数值,如果升高或降低的元素不只一种,算出升高或降低的数值...
还原剂 化合价从-1变为0,改变1价,共2mol参与反应所以电子转移数2mol
如果反应中消耗了32克铜,消耗铜的物质的量我32/64=0.5摩尔,那么铜原子转移电子为2*0.5=1mol.
左边 O(0价)变为 右边O(-2价) 下降了 2乘以2=4 化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子
这个方程式的电子转移情况:等号前部,FeS2中s的化合价为-1,共10个硫 等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价,共7个硫,降了21 有降就有升,仔细观察发现,前有14个SO4...
看化合价变化啊,氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数=转移的电子总数
通过氧化剂得到电子,还原剂得到电子进行计算。半反应式从左到右,氧化剂得到电子,生成其共轭还原剂的过程,还原反应;从右到左,还原剂得到电子,生成其共轭氧化...
20mol。1个O2分子得4个电子,5个O2分子得20个电子,反应转移20mol电子。化合价升高,失去电子,升高的价数*被氧化的量=失电子数;化合价降低,得到电子,降低的价...
Zn:0→+2 N:-3→0,+5→0 所以只需找出N降价的物质的量,再乘以5即可。c(N2)=0.1mol 则反应前有0.3molNO3-,反应后有0.2mol,反应了0.1mol 所以一共转移了0.1x5...
比如2mol氢气和1mol氧气反应:2H2+O2==2H2O,只看得到的:O得到电子,一个O得2个电子,O2有两个O,则得到4个电子,所以1mol氧气得到4mol电子,此反应就转移了4mol...
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