在化学反应中,ΔH(焓变化)是指反应物转化为生成物时,系统吸热或放热的量。ΔH为正表示吸热反应,为负表示放热反...
△h>0是吸热。△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即...
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。参考资料:原创
放热。在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热,用△H表示,单位是kJ/mol。当△H需要注意的是,这只是一个热力学上的定义,并不代表所有放...
吸热。这个公式意味着在化学反应或物理过程中,系统吸收了热量,在这种情况下,反应或过程会从周围环境中吸收能量,使系统的能量增加。
该反应是吸热。在热力学中,h(焓变)是一个非常重要的概念,用于描述化学反应过程中的能量变化。h的正负号可以用来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。△h>0,...
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>...
你好!这代表放热反应,升高温度反应向逆反应方向进行,但是正逆反应速率都增大,只是逆反应速率增加的快些 如有疑问,请追问。
+Q(Q>0)和△H<0均表示放热,-Q(Q>0)和△H>0均表示吸热.其实这是针对不同研究对象而言的,放热反应使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0...
放热反应
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